×

Вы находитесь на архивном сайте ИНХ СО РАН. Сайт закрыт в связи с неактуальностью, представленной на нём информации.
Актуальный сайт расположен по адресу: www.niic.nsc.ru

Логотип ИНХ СО РАН

Федеральное государственное бюджетное учреждение науки

Институт неорганической химии им. А.В. Николаева

Сибирского отделения Российской академии наук

Научно-образовательный центр Института неорганической химии
им. А.В. Николаева Сибирского отделения РАН

Электронный практикум, разработанный в рамках реализации Программы развития НИУ–НГУ

В.А. Емельянов, М.А. Ильин, К.А. Коваленко

Химические олимпиады. Задания и решения.

Задача 11.

Среди прочих газов аммиак выделяется своей огромной растворимостью в воде: при н. у. 1 мл воды способен растворить 1170 мл аммиака. Плотность образующегося при этом раствора составляет 0,850 г/см3. Хлороводород, впрочем, по своей растворимости тоже недалеко ушел — в насыщенном при 20оС растворе соляной кислоты (ρ=1,198 г/см3) его содержится 40 масс. %.

  1. Рассчитайте объем хлороводорода (можно в пересчете на н.у.), который надо растворить в 1 мл воды для получения его насыщенного при 20оС раствора.

  2. Посчитайте процентную концентрацию аммиака в его насыщенном при н.у. растворе.

  3. Как реагируют между собой аммиак и хлороводород? Напишите уравнение реакции и назовите образующийся продукт.

  4. Рассчитайте максимальную массу этого продукта, которую можно получить, имея в наличии описанные в задаче растворы в следующем количестве: 7 мл раствора аммиака и 10 мл раствора соляной кислоты. С какими трудностями Вам придется столкнуться при проведении этого процесса, и как бы Вы действовали, имея эти исходные растворы и желая получить упомянутый продукт?

  5. А теперь попробуйте вернуть обратно так неосмотрительно потраченные Вами в п.4 аммиак и хлороводород. Напишите уравнения реакций, которые Вам придется провести, чтобы справиться с этой задачей.

Решение задачи