×

Вы находитесь на архивном сайте ИНХ СО РАН. Сайт закрыт в связи с неактуальностью, представленной на нём информации.
Актуальный сайт расположен по адресу: www.niic.nsc.ru

Логотип ИНХ СО РАН

Федеральное государственное бюджетное учреждение науки

Институт неорганической химии им. А.В. Николаева

Сибирского отделения Российской академии наук

Научно-образовательный центр Института неорганической химии
им. А.В. Николаева Сибирского отделения РАН

Электронный практикум, разработанный в рамках реализации Программы развития НИУ–НГУ

В.А. Емельянов, М.А. Ильин, К.А. Коваленко

Химические олимпиады. Задания и решения.

Задача 9.

Условие задачи

Бинарный газ В обладает кислыми свойствами, получается при реакции с кислотой и содержит очень легкий элемент (94,1 мас.% У) – все к тому, что один элемент в его составе – водород.

  1. Запишем формулу В как НnЭ, тогда 1*n/МВ = (100-94,1)/100, откуда МВ/n = 17. При n=2 получаем, что У – сера, а В – H2S. Значит А – какой-то сульфид с брутто-формулой М2Sn. Из условия 32n/2M = 1,78, откуда M/n = 9 – замечательно подходит алюминий (Be, Sc, Cu, Ge – не проходят по валентностям). Итак, Х – Al, А – Al2S3. Al2S3+ 6HCl → 2AlCl3+ 3H2S↑.

  2. Сульфид алюминия – соль очень слабых кислоты и основания, на воздухе гидролизуется содержащимися в нем парами воды с выделением газа, имеющего запах тухлых яиц:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑.

  1. Чем больше комки, т.е. меньше поверхность реактива, тем меньше скорость процесса, описанного в п.2; в порошке сульфид алюминия будет портиться значительно быстрее.

  2. а) Al2S3+ 8NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S; б) Al2S3+ 24HNO3 → Al2(SO4)3+ 24NO2↑ + 12H2O; в) Al2S3+ 12Cl2+ 12H2O → Al2(SO4)3+ 24HCl; г) 2Al2S3+ 9Cl2 → 4AlCl3+ 3S2Cl2; д) Al2S3+ 3I2 →2AlI3+ 3S↓.