×

Вы находитесь на архивном сайте ИНХ СО РАН. Сайт закрыт в связи с неактуальностью, представленной на нём информации.
Актуальный сайт расположен по адресу: www.niic.nsc.ru

Логотип ИНХ СО РАН

Федеральное государственное бюджетное учреждение науки

Институт неорганической химии им. А.В. Николаева

Сибирского отделения Российской академии наук

Научно-образовательный центр Института неорганической химии
им. А.В. Николаева Сибирского отделения РАН

Электронный практикум, разработанный в рамках реализации Программы развития НИУ–НГУ

В.А. Емельянов, М.А. Ильин, К.А. Коваленко

Химические олимпиады. Задания и решения.

Задача 10.

Условие задачи
  1. Реакция разложения карбоната двухвалентного металла: MCO3 → MO + CO2↑, т.е. потеря массы приходится на CO2. Следовательно, остальные 64,9% – это оксид металла, и M(MO)/M(CO2)=64,9/35,1 ⇒ M(MO)=44,0·64,9/35,1=81,4 а.е.м. Отсюда M (M) = 65.4 и М = Zn.

  2. ZnO+ 2HCl → ZnCl2+ H2O; ZnO+ 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].

  3. nH2O: M(Zn(NO3)2·nH2O)/M(Zn(NO3)2) = 100% / 63,7% = (189,4 + 18n) / 189,4; n=6.

  4. Процентная концентрация фактически дана в условии задачи: ω=63,7%; смас=63,7/(100/1,4)=0,892г/мл; смол = смас/M(Zn(NO3)2)=0,00471 моль/мл.

  5. Zn(NO3)2→ ZnO + 2NO2↑+ ½O2↑. ν(газов)=pV/RT=1·2,76/(0.082·673)=0,05моль=> ν (NO2) = 0.04 моль, ν (O2) = 0.01 моль, ν (Zn(NO3)2) = 0.02 моль, или3,79 г.