×

Вы находитесь на архивном сайте ИНХ СО РАН. Сайт закрыт в связи с неактуальностью, представленной на нём информации.
Актуальный сайт расположен по адресу: www.niic.nsc.ru

Логотип ИНХ СО РАН

Федеральное государственное бюджетное учреждение науки

Институт неорганической химии им. А.В. Николаева

Сибирского отделения Российской академии наук

Научно-образовательный центр Института неорганической химии
им. А.В. Николаева Сибирского отделения РАН

Электронный практикум, разработанный в рамках реализации Программы развития НИУ–НГУ

В.А. Емельянов, М.А. Ильин, К.А. Коваленко

Химические олимпиады. Задания и решения.

Страницы: 1 2 3 4 | Дальше →

Задача 12.

12 элементов Периодической системы (ПС) получили свои названия от фамилий реальных людей. Два из них – лантаноиды, найденные в минералах гадолините и самарските, – назвали по фамилиям их первооткрывателей. Некоторые из актиноидов и следующих в ПС за ними элементов называли в честь выдающихся ученых, внесших свой вклад в развитие химии и физики в конце XIX–XX вв. В таблице в полностью перемешанном порядке представлены 10 символов элементов, имена ученых, фамилии которых дали названия этим элементам, родина ученых и их основные заслуги. От Вас требуется для символа каждого элемента найти соответствующую строчку в каждом столбце. Ответ представьте в виде новой, исправленной Вами таблицы.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 13.

Сравните взаимодействие водных растворов а) хлорида бария и б) хлорида меди(II) с растворами следующих веществ:Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 14.

Как известно, состав продуктов реакции азотной кислоты с металлами зависит не только от восстановительной способности металла, но и от концентрации HNO3. Так при взаимодействии 19,07 г меди с концентрированной HNO3 (~60%) образуется 13,44 л газа А, с разбавленной (~5%) – 4,48 л газа В, а с кислотой средней концентрации (~20%) – 7,17 л смеси газов Х. Если взять несколько растворов горячей HNO3 разной концентрации и растворить в них одинаковые гранулы металлического цинка, то из концентрированной кислоты выделится 761,6 мл газа А, из разбавленной – всего 89,6 мл смеси газов У общей массой 160 мг, а из очень разбавленной (~1%) и вовсе ничего не выделится, но цинк растворится. Воспользовавшись приведенными в задаче числовыми данными (объемы газов пересчитаны на н.у.), дайте ответы на следующие вопросы:Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 15.

Насыщенный водный раствор углекислого газа имеет рН, примерно равный 4 (давление CO2 1 атм, t = 20 оС). Известно, что лишь 0,25 % от общего количества этого газа в растворе находится в форме угольной кислоты, а более 99 % - в форме акватированных молекул СО2. Процесс растворения углекислого газа в воде может быть описан следующей системой последовательных равновесий (константы также приведены для t = 20 оС):Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 16.

Некоторый углеводород Х содержит 91,25 % углерода, его молярная масса не превышает 100 г/моль, а 1 моль Х способен присоединить 3 моль брома. Х может быть получен при взаимодействии равных количеств 1,2 дибромэтана и циклопентадиена в концентрированном водном растворе NaOH.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 27.

На завод, производящий свинцовые аккумуляторы, поступила железнодорожная цистерна, содержащая 40,0 м3 тяжелой (ρ =1,834 г/мл) бесцветной маслянистой жидкости без запаха, смешивающейся с водой в любых соотношениях. Эта едкая жидкость легко растворяет не только такие активные металлы, как цинк и марганец, но и медь, и даже серебро, а также серу и фосфор, реагирует с неорганическими солями (например, NaCl, KBr, KI), а от многих предметов органического происхождения остаются только черные хлопья, да и те при нагревании исчезают. Жидкость эта, иногда называемая «кровью химии», чрезвычайно востребована промышленностью развитых стран – ее мировое производство в 2008 г. перевалило за 200 млн т, из которых более 10 млн т было произведено в России.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 28.

При взаимодействии вещества А (тетрабромпроизводное, молярная масса которого не превышает 400 г/моль) с цинковой пылью в водно-спиртовом растворе был получен углеводород Б, не содержащий кратных связей. Навеску углеводорода Б сожгли в избытке кислорода, а образовавшиеся продукты сгорания пропустили вначале через взвешенную трубку с избытком оксида фосфора(V), а затем через избыток известковой воды. Установили, что масса трубки с P2O5 увеличилась на 1,081 г. Осадок, образовавшийся в склянке с избытком известковой воды, отфильтровали, высушили и взвесили. Его масса составила 7,508 г.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 29.

На приведенной справа схеме представлены превращения соединений элемента Х, входящего в состав всех органических веществ. Дополнительно известно, что соль К содержит три элемента, а в составе соли Л к тем же трём элементам добавляется ещё и кислород. Катионы и анионы в них однозарядны. Содержание элемента X составляет в них 24,5 % (К) и 18,5 % (Л).Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 30.

Соединение Х является важным продуктом крупнотоннажной химической промышленности — в настоящее время его мировое производство составляет более 8 млн. т. в год. Первое промышленное производство Х в СССР было основано на использовании реакции С.В. Лебедева, для чего пары соединения А пропускают над нагретой смесью оксидов цинка и магния. Германия, в отличие от СССР, не располагала ни источниками нефти, ни богатыми ресурсами растительного сырья, поэтому соединение Х в то время получали из карбида кальция. В настоящее время Х в промышленности получают каталитическим дегидрированием предельного углеводорода Е. Все упомянутые выше способы получения приведены на схеме. Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 33.

Юный химик взял два стаканчика одинаковой массы. В первый он налил раствор карбоната натрия (концентрация 1 моль/кг), во второй – раствор соляной кислоты такой же концентрации. Массы обоих растворов – по 100 г. В первый стаканчик Юный химик очень медленно при тщательном перемешивании добавил 100 г раствора соляной кислоты (концентрация 1 моль/кг), во второй такую же массу раствора карбоната натрия той же концентрации при тех же условиях.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 34.

Бинарные вещества А и Б содержат одинаковый мас. % водорода (5,88 %). Вещество А — бесцветная жидкость, Б — газ.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 35.

Некий коллекционер, прекрасно владевший основами химии, хранил свои сокровища в небольших сейфах, вмонтированных в стену. На каждом сейфе была надпись, которая показывала его содержимое:Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 36.

Дайте краткие объяснения следующим фактам и напишите необходимые уравнения реакций:Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 37.

Навеску металла А массой 2,38 г растворили в водном растворе кислоты Б, взятой в небольшом избытке. В ходе реакции выделился газ В с плотностью по воздуху 0,97, причем ни его плотность, ни объем не зависят от концентрации взятой для реакции кислоты. К полученному раствору добавляли раствор щелочи до тех пор, пока очередная малая порция щелочи не перестала вызывать образования белого осадка. Этот осадок Г отделили от раствора и прокалили; масса образовавшегося остатка Д – 2,23 г. Вещество Д растворили в щелочи и пропустили через раствор избыток сероводорода; при этом образовался осадок Е массой 2,67 г.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 38.

При охлаждении насыщенного хлороводородом раствора некоторого вещества выпадают игольчатые кристаллы гранатового цвета. Они растворяются в воде с образованием раствора либо зеленого цвета (конц. раствор), либо голубого цвета (при сильном разбавлении). Пропускание сернистого газа через зеленый раствор приводит к его обесцвечиванию, в то время как из разбавленного голубого раствора выпадает белый осадок. Навеску 1,487 г гранатовых кристалликов растворили в воде, раствор разделили на две половины. Из первой порции восстановлением на металлическом цинке удается выделить 0,1589 г металла. Вторая порция дает с избытком нитрата серебра 1,435 г белого осадка.Текст задачи полностьюРешение задачи

Страницы: 1 2 3 4 | Дальше →