Логотип ИНХ СО РАН

Федеральное государственное бюджетное учреждение науки

Институт неорганической химии им. А.В. Николаева

Сибирского отделения Российской академии наук

Научно-образовательный центр Института неорганической химии
им. А.В. Николаева Сибирского отделения РАН

Электронный практикум, разработанный в рамках реализации Программы развития НИУ–НГУ

В.А. Емельянов, М.А. Ильин, К.А. Коваленко

Химические олимпиады. Задания и решения.

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 | Дальше →

Задача 2.

При растворении оксида металла в степени окисления +2 в необходимом количестве 20% серной кислоты получился 22,7% раствор его соли.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 4.

Какие вещества должны прореагировать между собой, чтобы получились только следующие продукты:Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 9.

Реактив А, представляющий из себя крупные комки белого или серого цвета, имеет на редкость отвратительный запах и состоит из элементов Х и У в массовом соотношении 1:1,78 соответственно. Взаимодействие этого вещества с раствором соляной кислоты приводит к выделению бинарного (двухэлементного) газа В, обладающего кислыми свойствами и содержащего 94,1 мас.% У.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 10.

Карбонат металла, стоящего в ряду напряжений до водорода и проявляющего в своих соединениях степень окисления +2, разлагается при нагревании до 400°С. При этом теряется 35,1% начальной массы образца.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 11.

Среди прочих газов аммиак выделяется своей огромной растворимостью в воде: при н. у. 1 мл воды способен растворить 1170 мл аммиака. Плотность образующегося при этом раствора составляет 0,850 г/см3. Хлороводород, впрочем, по своей растворимости тоже недалеко ушел — в насыщенном при 20оС растворе соляной кислоты (ρ=1,198 г/см3) его содержится 40 масс. %.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 12.

12 элементов Периодической системы (ПС) получили свои названия от фамилий реальных людей. Два из них – лантаноиды, найденные в минералах гадолините и самарските, – назвали по фамилиям их первооткрывателей. Некоторые из актиноидов и следующих в ПС за ними элементов называли в честь выдающихся ученых, внесших свой вклад в развитие химии и физики в конце XIX–XX вв. В таблице в полностью перемешанном порядке представлены 10 символов элементов, имена ученых, фамилии которых дали названия этим элементам, родина ученых и их основные заслуги. От Вас требуется для символа каждого элемента найти соответствующую строчку в каждом столбце. Ответ представьте в виде новой, исправленной Вами таблицы.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 13.

Сравните взаимодействие водных растворов а) хлорида бария и б) хлорида меди(II) с растворами следующих веществ:Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 14.

Как известно, состав продуктов реакции азотной кислоты с металлами зависит не только от восстановительной способности металла, но и от концентрации HNO3. Так при взаимодействии 19,07 г меди с концентрированной HNO3 (~60%) образуется 13,44 л газа А, с разбавленной (~5%) – 4,48 л газа В, а с кислотой средней концентрации (~20%) – 7,17 л смеси газов Х. Если взять несколько растворов горячей HNO3 разной концентрации и растворить в них одинаковые гранулы металлического цинка, то из концентрированной кислоты выделится 761,6 мл газа А, из разбавленной – всего 89,6 мл смеси газов У общей массой 160 мг, а из очень разбавленной (~1%) и вовсе ничего не выделится, но цинк растворится. Воспользовавшись приведенными в задаче числовыми данными (объемы газов пересчитаны на н.у.), дайте ответы на следующие вопросы:Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 15.

Насыщенный водный раствор углекислого газа имеет рН, примерно равный 4 (давление CO2 1 атм, t = 20 оС). Известно, что лишь 0,25 % от общего количества этого газа в растворе находится в форме угольной кислоты, а более 99 % - в форме акватированных молекул СО2. Процесс растворения углекислого газа в воде может быть описан следующей системой последовательных равновесий (константы также приведены для t = 20 оС):Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 16.

Некоторый углеводород Х содержит 91,25 % углерода, его молярная масса не превышает 100 г/моль, а 1 моль Х способен присоединить 3 моль брома. Х может быть получен при взаимодействии равных количеств 1,2 дибромэтана и циклопентадиена в концентрированном водном растворе NaOH.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 17.

В предлагаемом Вашему вниманию сканворде по горизонтали зашифрованы названия известных органических веществ. В выделенном вертикальном столбце зашифрована фамилия русского химика-органика. Используя подсказки, разгадайте зашифрованные названия и фамилию ученого.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 18.

Химику срочно потребовался водород, а шкафчики с кислотами и щелочами, как на грех, оказались заперты лаборанткой, которая уже ушла домой. Ключи от этих шкафчиков он найти не смог, и решил обойтись теми реактивами, которые попались ему под руку: кусочком очищенного буквально на днях металлического натрия, заботливо залитого им силиконовым маслом, и цинковой пылью. Собрав нехитрый приборчик, он поместил туда натрий, промокнув масло листами фильтровальной бумаги, и, немного подумав, добавил к нему 15 г цинковой пыли. Затем он вытеснил из прибора воздух инертным газом и, аккуратно добавляя к смеси металлов дистиллированную воду, смог получить 6,72 л водорода (н.у.).Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 19.

Заполните приведенную ниже цепочку превращений, изобразив структурные формулы веществ А – В и заменив знаки "?" соответствующими реагентами. Не забудьте указать условия проведения всех реакций и приведите названия АВ.
Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 20.

При взаимодействии водных растворов сульфата меди и сульфита натрия выпадает осадок так называемой соли Шевреля Х. Длительное выдерживание 3,867 г этого вещества в эксикаторе над оксидом фосфора приводит к уменьшению его массы на 9,3 %. Если то же количество Х растворить в концентрированном растворе аммиака и пропустить через полученный темно-синий раствор избыток ацетилена, то образуется 1,51 г кирпично-красного осадка У, содержащего 84,15% меди и остается темно-синий раствор, который после подкисления соляной кислотой не дает осадка с раствором хлорида бария. При нагревании 3,867 г Х с конц. серной кислотой происходит его полное растворение и выделяется 0,672 л (н.у.) индивидуального газа Z, обесцвечивающего раствор перманганата калия. Из полученного сернокислого раствора можно выделить 7,5 г медного купороса. Нагревание 3,867 г Х в токе водорода приводит к образованию 1,44 г воды.Текст задачи полностьюРешение задачи

Задача 21.

Термоядерные реакции, или реакции синтеза ядер, проходят в недрах и на поверхности звезд. В этих процессах происходит слияние легких ядер с образованием более тяжелых. Но не только природа умеет создавать химические элементы. Так, например, в течение последних пяти лет учеными были открыты (впервые получены) ядра элементов с порядковым номером более 112. Их образование зафиксировано в следующих реакциях:
Текст задачи полностьюРешение задачи

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 | Дальше →